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鈦金屬與一些酸性物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)方程式。 |
| 來(lái)源：鈦 發(fā)布時(shí)間：2012-3-9 14:13:17 |
1.鈦與HF生成氟化物
氟化氫氣體在加熱時(shí)與鈦發(fā)生反應(yīng)生成TiF4，反應(yīng)方程式為（Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0 kCal）；無(wú)水的濃氟化氫液體可與鈦表面反應(yīng)生成一層致密的四氟化鈦反應(yīng)膜，可防止HF浸入鈦的內(nèi)部。鈦無(wú)法抵抗氫氟酸溶液的腐蝕，可以說(shuō)氫氟酸溶液是鈦金屬最強(qiáng)反應(yīng)溶液。即便是濃度僅為1%的氫氟酸，也能與鈦金屬發(fā)生十分強(qiáng)烈的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2）；無(wú)水的氟化物及其水溶液在低溫下是不與鈦金屬發(fā)生反應(yīng)的，僅在高溫下熔解的氟化物與鈦金屬發(fā)生反應(yīng)。
2.鈦與HCl生成氯化物
氯化氫氣體在高溫環(huán)境下能腐蝕鈦金屬，干燥的氯化氫在>300℃時(shí)與鈦反應(yīng)生成TiCl4，反應(yīng)方程式為(Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75 kCal);濃度<5%的鹽酸在室溫下不與鈦金屬發(fā)生反應(yīng)，20%的鹽酸在常溫下與鈦金屬發(fā)生反應(yīng)生成TiCl3，反應(yīng)方程式為(2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2);當(dāng)溫度逐漸增高時(shí)，即便是稀鹽酸溶液也能腐蝕鈦金屬。各種無(wú)水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、汞、錫、鈣、鈉、鋇和NH4離子及其水溶液，都不會(huì)與鈦金屬發(fā)生反應(yīng)，鈦金屬在這些氯化物中具有良好的穩(wěn)定性。
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