在稀鹽酸、硫酸和磷酸中，鈦溶解的比鐵緩慢得多。隨著濃度的增加，特別是在溫度升高時，鈦溶解的速度顯著加快，在氫氟酸和硝酸的混合物中鈦溶解得很快。但是有機酸中除了甲酸、草酸和相當濃度的檸檬酸之外，鈦都不會被腐蝕。例如在乙二酸、丁酸、乳酸、順丁烯二酸、羥基丁二酸(苯果酸)、丹寧酸和酒石酸等有機酸中，鈦的耐蝕性很強。

 

硝酸是一種氧化性酸，鈦在硝酸中，其表面能保持一層致密的氧化膜，隨著硝酸濃度的提高，這層表面膜呈現微黃、淡黃、土黃、棕黃到藍色的各種干涉色。氧化膜的完整性是維持鈦耐蝕性的必要條件。因此，鈦在硝酸中有十分優良的耐腐蝕性，鈦的腐蝕速率隨著硝酸溶液的溫度升高而增大，溫度在190～230。C，濃度在20％～70％之間，其腐蝕速率最高可達近10mm／a。圖2—12為鈦在高溫硝酸中腐蝕速率。但是硝酸溶液中加人少量含硅化合物，可抑制高溫硝酸對鈦的腐蝕。例如，在40％的高溫硝酸溶液中加入聚硅氧烷油后，腐蝕速率可降低到幾乎等于零。也有資料介紹，在500。C以下，鈦在40％～80％的硝酸溶液和蒸氣中具有高度的耐蝕性。相反，在硝酸中加入磷化物則導致鈦腐蝕加速，利用鈦的這一特性可以配制它的酸洗液。在發煙硝酸中，當含有二氧化碳在2％以上時，由于含水量不足引起強烈的放熱反應，而導致揮發。鈦與硝酸之間發生揮發的可能性與硝酸中N02和水的含量關系．如圖2—13所示。但是鈦在80％或更低的濃度的硝酸中不會發生揮發，在170q2、(20％～80％)HN0，中的試驗已證實了這一結論。鈦在80％以上高溫硝酸中應用的可能性，從安全考慮，尚需作進一步研究，在低于500℃的溫度下，鈦在硝酸鹽的熔融混合物(50％KN03+50％NaN02和40％NaN03+7％KN03+53％NaN02)中不會燃燒反應的傾向。   

 

硫酸是強還原性酸，鈦對低溫低濃度的硫酸溶液有一定的耐腐蝕能力，在0℃時，可耐濃度達20％的硫酸腐蝕，隨著酸的濃度和溫度的升高，腐蝕率增加。因此鈦在硫酸中的穩定性差，甚至在溶解氧室溫下，鈦只能耐5％的硫酸腐蝕，在100℃下，鈦只能耐0．2％的硫酸腐蝕，氯對鈦在硫酸中的腐蝕有抑制作用。但在90℃，硫酸濃度為50％時，氯反而引起鈦腐蝕加速，甚至引起著火。鈦在硫酸中的耐腐蝕性可通過向溶液中通入空氣、氮氣或添加氧化劑、高價重金屬離子來改善。能起緩作用的主要添加劑是高價鐵、高價銅、Ti4+、鉻酸銀、二氧化錳、硝酸、氯氣以及有機緩蝕劑僅一亞硝基化合物，醌和蒽醌衍生物還有某些絡合型緩蝕劑。總體來說，鈦在硫酸中無太大的實用價值。

 

鹽酸是還原性酸，鈦在鹽酸中，即使在室溫下，它的穩定性也比較差。腐蝕率隨酸溶液的濃度和溫度的升高而逐漸增加。因此，鈦材一般適應于常溫3％和100℃、0．5％的鹽酸溶液中工作，鈦雖然不耐鹽酸溶液的腐蝕，但也可通過合金化，陽極鈍化和添加緩蝕劑等方法來提高鈦材的耐腐蝕能力。屬于強氧化無機化合物類鈦的最有效緩蝕劑有硝酸、重鉻酸鉀、次氯酸鈉、氯氣、氧以及高價重金屬離子(主要是Fe¨、Cu’2+、少量的貴金屬)；有機緩蝕劑有氧化性有機化合物，偶氯化合物、醌和蒽醌衍生物、雜環化合物、絡合型緩蝕劑，所以在生產實踐中，仍有使用價值。   

 

酸也屬于還原性酸。鈦在磷酸中的腐蝕率比鹽酸或硫酸低，但比硝酸高。鈦一般適用于20。C、30％或35℃、20％通氣或不通氣磷酸。鈦在磷酸中的耐蝕隨酸濃度與溫度的升高而漸增，這與鈦鹽酸中的情況相似。

 

鈦在磷酸中發生如下腐蝕反應，即2Ti+2H，P04=2TiP04+2H：。

 

與鈦在硫酸、鹽酸中的情況相似，磷酸中加入氧化劑或其他緩蝕劑有利于改善鈦在磷酸中的耐蝕性。銀、汞也有利于改善，鈦在磷酸中的耐蝕性，硝酸亦是有效的氧化劑。氫氟酸和氟硅酸是最強的腐蝕介質，即使在常溫極稀的氫氟酸中，鈦也會遭到激烈的腐蝕。因此，鈦在氫氟酸中完全不能應用。鈦不僅在氫氟酸中遭到迅速腐蝕，而且在含氟的酸性介質(如氟硅酸、氟硼酸)中亦會遭到強烈腐蝕。鈦與氫氟酸的腐蝕反應為Ti+6HF=TiF，+3H，。TiF，是多孔的腐蝕產物，無任何保護作用，因而腐蝕以很快速發展，鈦在與氫氟酸與鹽酸或硫酸的混酸中更易溶解。除因濃酸與金屬相互作用使鈦腐蝕外，F一與Ti4+的絡合作用加速了鈦的溶解，這一反應為

 

Ti+6HF=TiF64+2H++2H2在其他酸，如氫溴酸、高氯酸、甲酸、乙酸中加入少量可溶性氟化物使鈦的腐蝕率增加幾十倍。酸性氟化物溶液，如NaF、KHF：也會使鈦遭到嚴重的腐蝕。在氫氯酸中尚沒找到理想的緩蝕劑。